Металл-Воздушный аккумулятор своими руками?
как изготовить в домашних условиях металл-воздушный аккумулятор
franklin
Всем привет!
Устав ждать от грандов аккумуляторостроения, хоть каких новаций и перемен.
Есть довольно стойкое желание внести свою лепту, в появление доступных, ХОТЯ-БЫ для личного применения.
Первичных/вторичных химических источников тока
Кто чего нибудь знает в этой области, присоединяйтесь к этой теме
trevor
Eos разрабатывает новые, недорогие решения для хранения энергии для электрической промышленности, коммунальников и транспортников. Миссией Eos ‘является создание экономически эффективной энергии хранения данных, которая являются не только дешевле, чем другие технологии батарей, но и менее дорогой, чем наиболее экономичная альтернативная, используются сегодня, чтобы обеспечить питание газовой турбины для электростанций или двигателя внутреннего сгорания для автомобиля. Сама перезаряжаемая Eos ‘воздушно-цинковая батарея первоначально будет продаваться за $ 1000/kW электрически перезаряжаемые с количеством перезарядок 10 000 циклов (30 лет) с полным циклом и при полной глубине разряда. — Подробнее на: eosenergystorage.com
franklin
Из претендентов на роль «топлива» в столь специфическом топливном элементе
Катионы активных металлов-магний, алюминий
Катионы менее активных металлов-марганец, цинк
материалы катода:
начну с цинка, алюминий, магний?
воздухопроницаемый анод — углеткань
материал токосъемников электродов — электротехническая медь
по электролиту? щелочь
разделитель анода-катода стеклоткань, нетканый полипропиленовый холст
хотя указанная фирма ЭОС использует Рн-нейтральный электролит
Ладно, «пробегусь», погуглю — стоимость стружки указанных металлов
как-бы за террориста не приняли /магний, алюминий.
Хотя первые сборки будут чисто символические
1 ячейка
главное освоить способ формовки пластин, сендвича
Rouly
цинк, алюминий, магний реагируют как с кислотами, так и с основаниями(щелочами)
там с нюансами, по температуре итп
У цинка электрохим потенциал -0.76В
алюминий в кислой среде -1.663 В, в щелочной среде — 2.35 В
магний 2.36 В
Кстати у алюминий-воздушная батарейка (даже однократного использования) — моцная вещь, про нам как всегда рассказали и заверили. что восстанавливать гидроксид алюминия, это «ужасно сложно» и неудобно
у кого есть на примете толковый источник, по электрохимии металлов
указанного ряда — Цинк/Алюминий/Магний
Надо будет разузнать, почему в серебряно-цинковых аккумуляторах, для электродов используются оксиды указанных металлов
Rouly
Вот, к примеру конструкция подобной батареи описана-
Aviamodelist
Совершенно забытая тема 
насчет «воздушно-металлических» ХИТ(хим.источников тока).
Принцип прост: кислород используем из атмосферы, расходуем вместо бензина — металл, например алюминий. Несколько статей на эту тему ниже.
С одной стороны — это «батарейка» которую можно высосать и . придется менять.
Но с другой стороны — высочайшие параметры емкости и «емкости с литра», которые и не снились литию
Вопрос цены. Например элементы 24ВАИТ250 — это 38 Вольт, 24кг веса общего, и 238Ач !
расходуемый материал — электроды (пластины) алюминия 3мм толщиной и общей массой в 1.9кг.
Я так и не понял — все эти 1.9кг расходуются за раз или это «на одну смену электролита емкость», и можно поменяв электролит (обычная поваренная соль) проехать еще
Но давайте просто примем что 2кг алюминия сьедаются за одну эксплуатацию — т.е. 238Ач при 38В.
Для скутера этого должно хватить (одной заправки) примерно на 10 поездок по 50км (из опытов поездок на свинце наших форумчан, поправьте меня если я сильно ошибся с пробегом)
По деньгам это сегодня 2.1 доллара США за 1кг — т.е. 2кг это 4.2 долл.США. ( Если принимать алюминиевый лом, то, конечно, дешевле получится.)
Т.е. пробег в 500км скутера обойдется нам в 4.2долл.США (соль за «ресурс» не считаем — его полно).
Я нигде не ошибся . 
Много это или мало ? Получается что 1км пути будет стоить 0.0084 доллара.
(это соответствует 22 копейки Украины) Т.е. средняя поездка в 20км(на работу) будет стоить 0.168 доллара (4.5 гривни, при цене ОДНОЙ ПОЕЗДКИ в общ.транспорте сегодня от 4.5 гривен до 7 гривен(маршрутка), которые «под подьезд» вас не довозят. )
Мощность одной такой батареи P= I x U = 238 x 38 = 9044 Вт/ч или 9 кВт/ч
Источник
Хлор-алюминиевый аккумулятор
Александр Пехов – разработчик газовых аккумуляторов и топливных элементов снял видео про изготовление хлор-алюминиевого аккумулятора. На идею такой батареи автор натолкнулся случайно ходе экспериментов со сменой различных электролитов. Мысль пришла к нему в процессе зарядки на основе поваренной соли. Образуется хлор и едкий натр. Предположительно, натрий является минусом. Если залить вместо поваренной соли раствор едкого натрия, с хлором. Да, возможно что-то получится.Так и был найден способ изготовления хлор алюминиевого аккумулятора.
Первая экспериментальная модель собрана на скорую руку, но показала себя неплохо в работе. Фонарик светится уже в течении двух недель.
Что такое хлор алюминиевая батарея.
Изучая опыт других экспериментатор в интернете, мастер обнаружил разработку такой батареи, запатентованную в семидесятых годах в США.
Конструкция и работа устройства. Работает на простом домашнем отбеливателем, белизне. На таком электролите можно сделать замечательные аккумуляторы.
Алюминий в таком растворе не разрушается, за две недели образуется только кристаллики. При этом происходит заряд разряд.
Стакан, графитовый электрод, на него намотана обычная бумага. Спиралька из крученой проволоки. Блокинг-генератор в коробке из киндера. 1 элемента не потянет светодиод, поэтому нужен такой генератор.
Как собирается батарея. Заливаем белизну в стакан. Ждём, пока пропитается. Ждем, когда загорается светодиод. Это происходит практически сразу. Светодиод на 3 вольта. Какую вещь можно сделать с раствором поваренной соли. Но срок его работы будет не длительном. Отбеливатель кардинально превосходит по времени работы.
Посмотрим, сколько вольт выдает устройство. 1,5 вольта. Только 170 миллиампер.
Мастер создал аккумулятор внушительных размеров. На ночь оставляет его включенным, утром в течении 5 минут заряжают. После зарядки устройства как-бы набирает обороты. Увеличивается вольтаж. Светит и без просадки целую ночь.
Длительные эксперименты пока не проводились. Необходимо узнать, насколько только хватит зарядки, сколько нужно алюминия, раствора.
Рассмотрим, как собрана одна ячейка аккумулятора. Конечно, если взять алюминиевый и графитовые пластины большой площади, уменьшив при этом расстояние между ними, то есть поставить мембрану, залить электролитом, увеличился бы ток и получился бы замечательный мощный аккумулятор. Если алюминия расходуется, то это будет механический перезаряжаемые устройство. Если не расходуется, то это будет просто а к б.
Как собрал элементы на скорую руку?
В наличии пластмассовая трубка. Один конец запаял пробкой от пластиковой бутылки. Для герметизации силикон. На другой стороне обрезанная горлышко. Сердцевина представляет из себя графитовый стержень, на него намотана бумага. Проклеена, чтобы не размазывается. Завернуто, чтобы электролита шел только через бумагу. Сверху скручена алюминиевая пружинка. Можно одеть трубку. В идеале желательно собрать из пластин. Пока неизвестно, будет ли разрушаться алюминий. Но эксперименты, проведённых течение 5 дней показал, что алюминий сохранил свою целостную структуру. Проверка показала, что не было никаких окислившихся или разъеденных белизной мест.
Из нескольких таких пластмассовых трубок, начиненных графитом и алюминием, залитых раствором, собрана одна большая аккумуляторная батарейка. Выдает устройство в пределах 8 вольт, просадка на 3 вольта. Только небольшой. Соединение последовательное для увеличения вольтажа.
Мнение одного из подписчиков канала: это не аккумулятор, это просто, батарейка. Если тратится 0.2 ампера. 1 Ампер – это 1 кулон/секунду, 1 кулон – это – 1,6 х 10 ¹ ⁹ электронов. Т. о. За 1 секунду будет расходоваться 0.2*1,6 х 10 ¹ ⁹ = 3.2 х 10 ¹⁸ электронов. Алюминий трех валентный, т.е. в нем возможно окислить три электрона. Т.е. число атомов алюминия, окисляемые таким образом за 1 секунду = 3.2 х 10 ¹⁸/3 =1.1 х 10 ¹⁸ атомов алюминия. Вес 1 атома алюминия = 4.48 х 10 ⁻² ³ грамма. Перемножаем вес одного окисленного Аl на число окислений в секунду 1.1 х 10 ¹⁸ * 4.48 х 10 ⁻² ³ = 0.00005 грамма Al в секунду. Вывод – проволока весом 5 грамм (проволока 26 см 3 мм в диаметре) и таким током будет окисляться 5 / 0.00005 = 100000 секунд или 27 часов или около суток.
Вторая часть
Продолжение работы ведущего канала “Александр Пехов” над этим устройством. Осознан светильник, который выдает свет на хлорке, алюминии и отбеливателе. Три дня будет светить стабильно, потом нужно менять раствор, а алюминия хватит очень надолго при нагрузке одними светодиодами. В комментариях под видео автор указал, что раствор обновлять следует 1 раз в сутки.
Источник
Источник тока из алюминия своими руками
Перезарядка алюминиевых батарей отличается от зарядки аккумуляторов на основе лития. Но тем не менее в ней нет ничего сложного, просто нужно вставить новый алюминий, вылить электролит и налить новый электролит, все — по сути, то же самое, что и бензиновый автомобиль, только это уже электромобиль, и нет никаких нагрузок на электросети. К тому же не нужно плодить огромное количество розеток с проводами с огромным сечением, чтобы все эти электромобили зарядить.
Но тут не все так гладко. Достать электричество из алюминия оказывается совсем не так просто, как хотелось бы. Сперва давайте разберемся в чем заключается принцип алюминий-воздушной батареи.
Чтобы такая батарея начала работать понадобятся 2 электрода: один естественно из алюминия, а второй — из графита. Оба эти электрода находятся в растворе электролита.
В качестве электролита можно использовать поваренную соль (NaCl), но с ней можно поднять напряжение примерно до 0,7В. Щелочным электролитом (NaOH) напряжение можно поднять уже больше, примерно до 1В.
В ходе химической реакции алюминий покрывается слоем гидроксида алюминия (Al(OH)3), который плавно опускается на дно емкости. А на поверхности электрода из графита образуются пузырьки водорода, которые в свою очередь приводят к повышению сопротивления и падению напряжения, этот процесс называется поляризацией.
Для запуска реакции щёлочи нам понадобится совсем чуть-чуть, будет достаточно 1г щёлочи на 0,5л воды.
Первым делом давайте проверим действительно ли в данной батареи нужно использовать графитовый электрод. Для опыта возьмем вот такой вот электрод из нержавеющей стали.
С данным электродом получилось напряжение 1,3В, ток короткого замыкания остановился в районе 17мА. На первый взгляд кажется, что электрод из нержавеющей стали более эффективен, но площадь поверхности нержавеющего электрода больше, так что пока неизвестно что лучше графит или нержавейка.
Так как графит имеет достаточно большое сопротивление, нужно с ним как-то бороться. Необходимо изготовить электроды из хорошо проводящего ток материала, а графит должен быть только на его поверхности. Было решено просверлить графит насквозь, и в получившихся отверстиях нарезать резьбу под болты м6.
В итоге получился стальной электрод с графитовой оболочкой.
На лицо уменьшение сопротивления, а, следовательно — эффективность конструкции возрастет. В дальнейших экспериментах будем использовать дистиллированную воду.
Первый эксперимент с электролитом, в котором 4г щелочи на 1л воды.
Даже несмотря на то, что у такая простая батарея обладает не большой отдачей по току, но зато такая батарея может работать очень долго, а в качестве электродов можно использовать любой алюминий, который легко переплавить в электроды любой формы, например, алюминиевые банки из-под различных алкогольных и безалкогольных напитков, фольга от шоколада и т.п.
В итоге, после всех проделанных экспериментах с различной концентрацией электролита, становится понятно, что при такой конструкции батареи не имеет смысла добавлять более 12г щелочи на 1 литр воды, то есть у нас получается примерно 1% раствор.
Источник