Главная » Сделай сам

Гидроксид калия своими руками

Содержание
  1. Здравствуйте! Как можно получить гидроксид калия, в домашних условиях? Только легкий способ.
  2. Гидроксид калия: способы получения и химические свойства
  3. Способы получения
  4. Качественная реакция
  5. Химические свойства
  6. Как получить гидроксида натрия и гидроксида калия
  7. Изготовление.
  8. Acetyl

Здравствуйте! Как можно получить гидроксид калия, в домашних условиях? Только легкий способ.

На всякий случай: у меня подзарядка 4.5В, зарядное устройство отрезано и к двум проводам присоединён по одному гвоздю, один выделяет водород, другой хлор.

Хлопотно будет.
Самый лёгкий путь — по реакции K2CO3 + Ca(OH)2(насыщ. ) = CaCO3↓ + 2KOH, либо электролизом раствора KСl.
Если хотите электролиз, то для начала нужно найти нормальный источник постоянного тока. Зарядка для мобильника 4,5В — это явно не для получения ощутимых количеств щёлочи. Вообще, нужно смотреть на силу тока, а не напряжение. Найдите блок питания, дающий на выходе ну хотя бы не менее 1-3 ампер. Можно, к примеру, взять автомобильную зарядку, у них ток от 3-5 ампер и более.

Во-вторых, никаких гвоздей брать не не нужно, так как на аноде, где выделяется хлор, будет образовываться хлорид железа. А он запросто будет реагировать с образующимся гидроксидом калия, давая осадок Fe(OH)3. Поэтому нужны инертные электроды — угольные стержни из батареек, например.

Кроме того, даже с инертными электродами хлор будет реагировать с образующимся в растворе KOH, давая снова хлорид калия и гипохлорит калия. Поэтому вам нужно будет придумать, как максимально изолировать катод от анода, при этом, чтобы они не были слишком далеко друг от друга, так как сопротивление у раствора большое, и сила тока будет неизбежно падать с увеличением расстояния между электродами. .

Раствор хлорида калия готовьте насыщенный, если хотите щёлочь приличной концентрации.

Все равно, действительно, проще купить KOH, или по реакции выше.

Можно купить в хозмаге «Крот» называется (для чистки труб) . Можно электролизом раствора хлорида калия собрать.

«Крот» — это едкий натр) NaOH ) а нужен KOH )
Любое сухое средство для очистки труб берем и читаем состав) он должен состоять из 2х слов: «Состав: Гидроксид натрия». Как правило чистый стоит дороже) недавно брал пакетик ) был за 35р и за 80р ) в том что за 35р натра всего 30% было.

Самый лёгкий способ нажечь всякого хлама досок и тд собрать золу закинуть в эмалированное ведро закипятить на электроплитке с водой поставить остывать дней на 5 ато и дольше отстоится получится жёлтый раствор это то что нужно если нужен сильно концентрированный то подвыпарить будет почти 38% щелочь очень едкая можно трубы чистить или использовать для получения поташа продувая через раствор углекислый газ получим карбонат калия выпарим получим поташ

Читайте также:  Демонтаж мойки своими руками

Источник

Гидроксид калия: способы получения и химические свойства

Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; tпл = 404º C; tкип = 1324º C

Способы получения

1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия :

2KCl + 2H2O → 2KOH + H2 + Cl2

2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:

2K + 2H2O → 2KOH + H2

2KH + 2H2O → 2KOH + H2

3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:

Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:

6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2KOH + 2Al + 6Н2О = 2K[Al(OH)4] + 3Н2

7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2KCl

Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:

NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl

8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

KOH ↔ K + + OH —

9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4KOH → 4K + O2 + 2H2O

Читайте также:  Изготовление дуб бочек своими руками

Источник

Как получить гидроксида натрия и гидроксида калия

Получение NaOH (Гидроксид натрия) и KOH (Гидроксид Калия).

Опишу, как получить NaOH из Na2CO3 (Кальцинировання сода). Для калия
аналогично, только вместо соды взять поташ (весовые доли будут другие).

Общие сведения.
NaOH – едкий натрий. Входит в состав чистящего средства «Крот».
Применяется при изготовлении хлората калия методом электролиза,
глицерина, а также некоторых ВВ. Других его применений в пиротехнике я, к
сожалению не знаю. На его основе можно попробовать сделать манганат
натрия, который может заменять марганцовку в некоторых составах
(например, с магнием). Лично я манганат натрия (Na2MnO4) не делал, но
думаю, что он имеет схожие с манганатом калия свойства, который здорово
жахнул в смеси с магнием.

1) Сода стиральная (Na2CO3).
2) Са(OH)2 – гашеная известь (лучше купить так называемую бордосскую смесь (медный купорос + Ca(OH)2)). Продается в садоводческих магазинах.

1) Воронка с фильтром
2) Колба или другой термостойкий сосуд.
3) Весы
4) Выпаривательный сосуд

Изготовление.

1. Отвесите 10гр Соды и 7гр Гашеной извести.

2. Растворите Соду в воде и подогрейте сосуд, чтобы вся сода растворилась.

3. Добавьте гашеную известь.
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

4. Отфильтруйте осадок (обычный мел) и выпарите раствор.

5. Полученную гадость растолките в ступке.

Внимание!
Едкое вещество! Работайте только в перчатках!

Примечания по полученному реактиву:

Раствор NaOH надолго не оставляйте в открытой таре, а то он перейдет
обратно в соду, реагируя с углекислым газом, который входит в состав
воздуха.

Теоретические методы. (Не проверял).
Получение KOH
K2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2KOH.
СaSO4- гипс

Получение NaOH
Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH.

Эти методы не проверял. Теоретически все должно получится, только
конечный продукт будет чуть-чуть загрязнен гипсом, который немного
растворим в воде.
K2SO4 – продается как удобрение.

Источник

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Читайте также:  Декор термоса своими руками
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Оцените статью
© 2024 Сделай сам