Йодистый азот своими руками пропорции

Пиротехника..

Jenya » Воскресенье 06 Ноябрь 2005 12:19:21

ParadoxX » Воскресенье 06 Ноябрь 2005 14:23:48

вот-вот. ведь не несчаные случаи от неосторожности..

142%. надо для таких будет ещё сюда выложить ТБ..

Добавлено спустя 6 минут 1 секунду:

Для Jenya:
Ты тол пробывал делать?

ParadoxX » Четверг 10 Ноябрь 2005 02:33:05

Йодистый азот.
Соединения йода с азотом неустойчивы и легко разлагаются на молекулярные йод и азот с выделением некоторого количества энергии. Процесс этот самоподдерживающийся и легко переходит во взрыв. Название «трийодид азота» относится к соединению NI3*NH3, но все попытки изготовить его в домашних условиях приводят к смеси NI3, полупродуктов замещения (NHI2 и NH2I), HI(йодистоводородной кислоты) и I2, которую и называют йодистым азотом. Наличие примесей (которые снижают чувствительность) имеет позитивный характер, так как кристаллы чистого NI3 взрываются, если на них сядет муха. Использовать вещество ТАКОЙ чувствительности, очевидно, непросто. Йодистый азот более надежен- его кристаллы, достаточно безопасные во влажном состоянии, взрываются, ударяясь о препятствие, или когда на них наступают, а также при нагревании. Они производят громкий резкий звук, напоминающий пистолетный выстрел и облачко пурпурных паров йода. Та невезучая поверхность, на которой они сдетонируют, будет навсегда испорчена, т.к. некоторое количество йода разлетается в твердой форме, а йод повреждает почти любой материал. Он оставляет отвратительные коричневые пятна на всем, с чем он соприкасается. Пурпурные пары йода поражают легкие и, кроме того, быстро оседают на окружающие вещи, повреждая их. Хотя из-за излишней чувствительности и небольшой мощности йодистый азот не представляет практически никакого интереса для серьезного террориста, ху#$% может использовать его для повреждения ценного имущества. Террорист может бросить несколько кристаллов в толпу для устрашения и, задев несколько человек, испугает практически всех, вызывая панику с непредсказуемыми результатами. Джерри и другие молодые сумасшедшие узнали о методе приготовления йодистого азота из популярной биографии Роберта (Бобби) Вуда, изданной в СССР в 1985 году тиражом 200 тысяч экземпляров (это было пятое издание). С тех пор йодистый азот стал любимой забавой юных химиков с ху#$% наклонностями и «секрет» его изготовления передается в средних школах России из поколения в поколение. Описать его можно так:
Материалы:
Кристаллический Йод;
Аммиак;
Бумажная салфетка;
Оборудование:
Воронка и фильтровальная бумага;
Два пустых стакана или банки;
Чайная ложка из нержавейки.
1) Чем мельче кристаллы йода, тем лучше; превосходно подходит йод, полученный методом высаливания (1.3.2.4.); крупные кристаллы нужно растереть в ступке, а лучше перекристаллизовать, растворив в небольшом количестве горячего спирта (нагревать спирт только на водяной бане!) и вылив в ледяную воду;
2) Положить приблизительно одну столовую ложку кристаллов йода в одну из стеклянных банок (кстати, обе банки будут испорчены йодом!) и добавить охлажденный аммиак, чтобы он полностью покрыл кристаллы;
3) Закрыть банку крышкой и поставить в прохладное место (чем холоднее, тем лучше);
4) Через 10..20 минут поставить воронку с фильтром в другую банку, и вылить содержимое первой банки в воронку. Если часть кристаллов осталась в банке, добавить туда аммиак, чтобы смыть их в воронку, когда профильтруется первая порция.
5) Собрать ложечкой красноватые кристаллы с фильтра и положить их на салфетку или фильтровальную бумагу для просушивания (около часа). Убедиться, что поблизости нет источников тепла, т.к. кристаллы могут случайно сдетонировать. Желательно, пока они еще влажные, разделить их на несколько небольших порций, чтобы не взорвались все сразу;
6) После того, как кристаллы высохнут, их можно положить на кусочек клейкой ленты, накрыть другим таким же кусочком и осторожно сжать ленту по краям, не надавливая на кристаллы. Затем нужно обрезать ножницами избыток ленты и хранить кристаллы в холодном месте. Они могут хранится около недели. Вынимать кристаллы из такого самодельного контейнера перед использованием не нужно;
7) Для снижения чувствительности перед изготовлением йодистого азота можно добавить к аммиаку соль или соду или стиральный порошок. Чем больше примесей, тем меньше чувствительность. Кроме того, ху#$% может поместить влажный йодистый азот в том месте, где он высохнет, а потом сдетонирует, когда ничего не подозревающая жертва наступит или дотронется до него.

Читайте также: Живая груша своими руками

В сухом состоянии представляет собой мелкие игольчатые кристаллы от светло-коричневого до черного цвета, не растворяющиеся в воде, спирте. В высушенном состоянии это чрезвычайно чувствительное вещество, взрывающееся при малейшей прикосновении. Получают прибавлением мелкоизмельчённого йода или 10% настойку аптечную йода в 25% р-р аммиака (в хоз. магазинах),до тех пор, пока не будет исчезать желтоватая окраска йода. Если применять спиртовой р-р йода, то продукт реакции легче всего центрифугировать, или проще — осаждать отстаиванием. Йодистый азот следует хранить под водой, не рекомендуется хранить даже во влажном состоянии. Вообще-то при длительном хранении в контакте с водой он постепенно разлагается на элементы. Аналогичное соединение получается при действии газообразного хлора на конц.р-р аммиака или конц.р-р хлорида аммония (нашатырь). Полученная тяжелая маслянистая жидкость, более устойчива, чем йодистый азот, но при нагревании или ударе сильно взрывается — это хлорид азота. Также как и йодид азота хлористый азот при хранении в воде разлагается с выделением аммиака.

получение по уравнению 2NH4OH + 3J2 = 2(NJ3*NH3) + 2H2O).
Прежде всего, хотелось бы сказать, что использование этого ВВ весьма ограничено из-за его чрезвычайно высокой чувствительности к удару и довольно не продолжительного срока хранения. Таким образом, использование его в каких либо терактах или диверсиях невозможно, однако, оно не заменимо в тех случаях, когда по какой-либо причине вам необходимо испугать (а может быть и запугать) человека. Для того чтобы читатель лучше понял, каким образом можно использовать это ВВ, немаловажно будет сказать о степени его чувствительности к удару. Под чрезвычайной чувствительностью подразумевается то, что это ВВ может детонировать (в сухом виде) хотя бы от простого дуновения на него. Ну и естественно оно точно детонирует от таких вещей как наступание на него, непосредственный удар и пр. А в сухом виде оттого, что во влажном оно не детонирует вовсе (на этом основан способ его хранения — под водой).
Но перейдём непосредственно к получению этого ВВ. Для его производства необходимы всего лишь два компонента: йод и раствор аммиака. Йод желательно кристаллический (продаётся в магазинах хим реактивов, но при наличии определённых связей, вы можете достать его и в аптеке.), но если такой не удастся достать, то можно сделать и со спиртовым раствором (продаётся в аптеках). Раствор аммиака покупается там же. Не плохо также будет иметь этиловый спирт (или водку). ВВ изготавливается НЕПОСРЕДСТВЕННО ПЕРЕД ПРИМЕНЕНИЕМ! Итак, кристаллы йода мелко трутся в ступке и заливаются раствором аммиака (в избытке). Если у вас раствор йода, то просто прилейте к нему раствор аммиака. После этого смесь тщательно перемешивается и, если вы всё сделали правильно, то выпадает осадок коричневатого цвета. Верхний слой жидкости сливается и к осадку доливается спирт (для удаления остатков йода), но если его нет, то можно и просто воды, но тогда количество промываний увеличивается (йод во много раз лучше растворим в спирте, чем в воде). Промывание продолжайте до тех пор, пока сливаемая жидкость не станет почти прозрачной. На последнем этапе осадок заливается тем же спиртом или любым другим быстро сохнущим растворителем (ацетоном, например). ВВ готово. Для его использования просто взболтайте смесь и вылейте на какую-либо поверхность. Когда растворитель испарится, достаточно будет лишь касания и.
И ещё одна немаловажная деталь: это ВВ не определяется ни собаками, ни экспертами, так что установить какое ВВ было использовано, будет невозможно.

Источник

Нитрид трийода

Нитрид трийода

Систематическое
наименование

Йодид азота

Хим. формула

NI₃

Состояние

кристаллы

Молярная масса

394.77 г/моль

Температура

• кипения

возгоняется при — 20 °C

• разложения

от 0 до 25 С

Рег. номер CAS

13444-85-4

PubChem

61603

SMILES

ChemSpider

55511

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид трийода (иногда йодистый азот, ошиб. азид йода) — чрезвычайно взрывчатое неорганическое соединение с формулой NI₃. Обычно известен в виде чёрно-коричневых кристаллов — аддукта с аммиаком NI₃· n NH₃ (аммиаката), но был получен и в индивидуальном виде реакцией BN с IF при низких температурах.

Представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям. В сухом виде взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода. Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада.

Содержание

Свойства

Аддукт нитрида йода разлагается при взаимодействии с диэтилцинком:

Благодаря именно этой реакции установлено строение аддукта йодида азота с аммиаком http://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1905/ct/ct9058700055 [2]

Во влажном виде при наличии избытка аммиака в растворе сравнительно устойчив. Единственное известное взрывчатое вещество, способное сдетонировать от альфа-излучения. Из-за крайней нестабильности применяется исключительно как эффектный химический фокус.

Нестабильность вещества вызвана большой длиной связи N−I и огромными размерами трёх атомов йода, приходящихся на один атом азота, и соответственно низкой энергией активации реакции разложения.

Нерастворим в этаноле. Разлагается горячей водой, кислотами-окислителями, щелочами.

Разложение чистого вещества протекает по следующей реакции:

Аммиак, который присутствует в аддукте, является восстановителем для образующегося йода:

Нитрид трийода подвергается гидролизу с образованием оксида азота III и йодоводородной кислоты:

Получение

Получают взаимодействием водного раствора аммиака (нашатырный спирт) — обычно 25 % и спиртового раствора йода в соотношении 1:2. При смешивании выпадает чёрный или бурый осадок, представляющий собой продукт присоединения аммиака к нитриду трийода.

Возможно использование кристаллического йода вместо раствора, в этом случае кристаллы йода поливают раствором аммиака. При реакции с безводным аммиаком в условиях низких температур образующийся продукт имеет состав NI₃ ⋅ (NH₃)₅ , при нагревании он начинает терять часть аммиака.

Осадок может быть очищен от примеси аммиака промыванием спиртом, но при этом его детонационная чувствительность сильно возрастает.

Биологическая роль

Йодид азота III — потенциально опасное вещество. Является ирритантом (в очень больших количествах), взрывоопасен.

Источник

Как получить взрывную пасту, или трийодид азота

(P.S. я не сомневаюсь, что многие будут об этом знать, так что не стоит писать что-либо типа «пф, изи». Ни в чьих глазах круче не станете. Да, это легко, но интересно)

Итак, всё, что понадобится, продаётся в любой аптеке.

(Сойдёт и аптечный спиртовой раствор)

2. Водный раствор аммиака

(То бишь нашатырный спирт)

На разных источниках рекомендуют разные пропорции, где-то больше йода, где-то аммиака, где-то вообще поровну. Так полагаю, зависит от концентрации. Я смешал 1:1 и оставил закрытым перед окном, ибо иначе оба компонента страшно воняют.

3I2 + 5(NH3•N2O) → 5H2O + 3NH4I + NH3•NI3↓

Где образуется NI3, трийодид азота (где-то его называли нитрид трийода, хз, как правильно). Эта молекула очень неустойчива, поэтому при внешнем воздействии происходит очень быстрая реакция.

Ждём выпадения осадка. Т.к. у меня мало смеси (ибо остальные ампулы аммиака я просрал), он выпал за минут 10. После этого кладём на банку бумагу и фильтруем, чтобы остался только осадок.

Да, готовьтесь к очень долгому фильтрованию, сопровождаемому запашком.

Когда останется один осадок,

Оставьте его высыхать в тёмном месте.

Осталось только коснуться. Иногда не срабатывает, если тыкать, лучше провести, чтобы трение было.

P.S. Только не догадайтесь трогать это руками.

Звук вроде был и не шибко громкий, но в ушах звенит.

Источник